Для определения химического элемента X, давайте используем информацию о массовых долях бора в гидридах Y, Z и P.

Пусть массовая доля бора в гидриде Y равна 85,9375%. Это означает, что в 100 г гидрида Y содержится 85,9375 г бора. Соответственно, масса водорода в гидриде Y будет составлять 100 г - 85,9375 г = 14,0625 г.

Если обозначить атомную массу бора (B) как ~10,81 г/моль и водорода (H) как ~1,008 г/моль, то можно записать следующие уравнения для гидридов Y, Z и P:

Гидрид Y:
[
\frac{85,9375}{14,0625} = \frac{B}{H}
]
Подставляя массы:
[
\frac{85,9375}{14,0625} = \frac{10,81}{1,008} \quad \text{(для B и H)}
]

Гидрид Z с массовой долей бора 86,8421%:
[
\frac{86,8421}{13,1579} = \frac{B}{H}
]

Гидрид P с массовой долей бора 82,5%:
[
\frac{82,5}{17,5} = \frac{B}{H}
]

Теперь, чтобы проверить, какой элемент может образовывать гидриды с такими массовыми долями, рассмотрим возможные элементы (например, бор, алюминий и т.д.) и их взаимодействия с водородом.

Выяснив, что выбор возможного элемента становится очевидным. Элемент X, о котором идет речь, вероятно, является алюминием (Al), потому что алюминий может легко образовывать различные гидриды (например, AlH₃ - алюминиевый гидрид).

Таким образом:

Химический элемент: Алюминий (Al)Гидриды: AlH₃, AlH₅ и AlH₂ (или другие гидриды алюминия).

В каждом из гидридов, можно рассчитать массовые доли бора и проверить соответствие с указанными пропорциями в условиях задачи.