В аналитической химии понятие эквивалента является важным для расчётов, связанных с реакциями, в частности, в кислотно-основном, окислительно-восстановительном анализе и сложных образованиях.

Анион может быть эквивалентом вещества, если он участвует в реакции, которая может быть эквивалентно рассчитана. Эквивалент вещества определяется как количество вещества, которое реагирует с или образует 1 моль протонов $H^{+}$ в кислотно-основных реакциях, 1 моль электронов в окислительно-восстановительных реакциях, или 1 моль других реагентов в зависимости от типа реакции.

Таким образом, если анион, например, в реакции с протоном $вкислотно-основнойреакции$ или с окислителем $вокислительно-восстановительнойреакции$, может принимать или отдавать электроны, то он действительно может быть эквивалентом вещества. Например, фосфат $P{O}_4^{3-}$ в некоторых реакциях может рассматриваться как эквивалент, если он связывается с соответствующим количеством протонов или участвует в другой реакционной системе.

В общем, анион может быть эквивалентом, но это зависит от контекста и типа реакции.