Пиролиз - это процесс термического разложения органических веществ при высокой температуре в отсутствие кислорода. В данном случае у нас есть соединение, которое при пиролизе при температуре 1000°C дает смесь метана $C{H}_4$, этилена $C_2{H}_4$ и угарного газа $CO$.

Давайте обозначим молекулярные массы веществ:

Метан $C{H}_4$: 12 $C$ + 4 $H$ = 16 г/мольЭтилен $C_2{H}_4$: 24 $C$ + 4 $H$ = 28 г/мольУгарный газ $CO$: 12 $C$ + 16 $O$ = 28 г/моль

Теперь найдем молярную массу смеси. Для расчета плотности паров смеси $0.400$ по отношению к воздуху $молярнаямассавоздухапримерно29г/моль$ можно использовать формулу для плотности паров:

$$\text{Плотность паров}=\frac{M<em>\text{смеси}}{M</em>\text{воздуха}}$$

Отсюда можно выразить молярную массу смеси:

$$M<em>\text{смеси}=\text{Плотность паров}\times M</em>\text{воздуха}=0.400\times 29\approx 11.6\text{г/моль}$$

Теперь нужно учесть состав смеси:

Метан $1моль,16г/моль$.Этилен $1моль,28г/моль$.Угарный газ $1моль,28г/моль$.

Допустим, что мы имеем $x$ моль метана, $y$ моль этилена и $z$ моль угарного газа.

Тогда общее количество смеси будет:

$$M_{\text{смеси}}=\frac{x\cdot 16+y\cdot 28+z\cdot 28}{x+y+z}$$

Чтобы найти, возможна ли такая смесь, мы можем воспользоваться тем, что соотношение масс дает в итоге 11.6 г/моль. Учитывая, что это всего лишь примерный подсчет, можно сказать, что в проверки разных соотношений $например,1:1:1$ или определить конкретные соотношения для появления нужной суммы, поиск нужного исходного соединения может помочь.

Что касается самого соединения $X$, это может быть, например, углеводород, такие как этилиден или другие соединения, например, алканы. Найденное равенство не является строгим, и для получения более точного результата рекомендуется дополнительно использовать данные экспериментов и составить расчет заново, чтобы определить исходное вещество.

Если у вас есть конкретные данные о составе образования в результате пиролиза, пожалуйста, уточните, и я постараюсь помочь более точно.