Для решения задачи, давайте обозначим:

$m_1$ - масса карбида бериллия ${\text{Be}}_2\text{C}$$m_2$ - масса сульфида хрома $\text{CrS}$

Исходная масса смеси равна $m=m_1+m_2$.

При обжиге карбида бериллия выделяется углекислый газ $({\text{CO}}_2)$ и при обжиге сульфида хрома выделяется сернистый газ $({\text{SO}}_2)$.

Реакция обжига:

Для карбида бериллия:
$${\text{Be}}_2\text{C}+2{\text{O}}_2\to 2\text{BeO}+{\text{CO}}_2$$ Из одного моля ${\text{Be}}_2\text{C}$ получается один моль ${\text{CO}}_2$.

Для сульфида хрома:
$$\text{CrS}+{\text{O}}_2\to {\text{CrO}}_3+{\text{SO}}_2$$ Из одного моля $\text{CrS}$ получается один моль ${\text{SO}}_2$.

Молярные массы:Молярная масса ${\text{Be}}_2\text{C}=2\times 9+12=30\text{г/моль}$Молярная масса $\text{CrS}=52+32=84\text{г/моль}$Молярная масса ${\text{CO}}_2=12+2\times 16=44\text{г/моль}$Молярная масса ${\text{SO}}_2=32+2\times 16=64\text{г/моль}$Найдем массы газов:

Обозначим количество молей карбида бериллия в смеси как $n_1$ и количество молей сульфида хрома как $n_2$:

$$n_1=\frac{m_1}{30},n_2=\frac{m_2}{84}$$

При реакции выделяется:

Углекислый газ:
$$m_{{\text{CO}}_2}=n_1\cdot 44=\frac{m_1}{30}\cdot 44$$

Сернистый газ:
$$m_{{\text{SO}}_2}=n_2\cdot 64=\frac{m_2}{84}\cdot 64$$

Масса газовой смеси равна массе исходной смеси:

$$m_{\text{CO}<em>2}+m</em>{\text{SO}}_2=m$$

Подставим:

$$\frac{m_1}{30}\cdot 44+\frac{m_2}{84}\cdot 64=m_1+m_2$$

Теперь подставим $m_2=m-m_1$:

$$\frac{m_1}{30}\cdot 44+\frac{(m-m_1)}{84}\cdot 64=m$$

Умножим всё уравнение на $420$ $общийзнаменатель$:

$$14m_1\cdot 44+5(m-m_1)\cdot 64=420m$$

Раскроем скобки:

$$616m_1+320m-320m_1=420m$$

Соберем все $m_1$:

$$(616-320)m_1=420m-320m$$

$$296m_1=100m$$

Разделим на $m$:

$$\frac{m_1}{m}=\frac{100}{296}\approx 0.3378$$

Переведем в проценты:

$$\text{Массовая доля}{\text{Be}}_2\text{C}\approx 33.78\%$$

Ответ: $33.8\%$ $округлено$.