Задача по химии На титрование раствора КОН объемом 10 мл было затрачено 2,4 мл кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Молярная концентрация эквивалента КОН равна 0,024 моль/л. Чему равна масса KHO в 0,5 л этого раствора в граммах

12 Апр в 19:40
56 +1
0
Ответы
1

Для решения задачи нам нужно сначала рассчитать количество вещества KOH, которое содержится в 0,5 л раствора.

Определение эквивалентов кислоты HAcHAcHAc: Из условия задачи у нас есть 2,4 мл кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Чтобы найти количество эквивалентов кислоты, используем формулу:
n=C⋅V n = C \cdot V
n=CV
где:

n n n — количество эквивалентов,C C C — молярная концентрация эквивалента 0,1моль/л0,1 моль/л0,1моль/л,V V V — объем в литрах 2,4мл=0,0024л2,4 мл = 0,0024 л2,4мл=0,0024л.

Подставим значения:
nHAc=0,1 моль/л⋅0,0024 л=0,00024 моль n_{\text{HAc}} = 0,1 \, \text{моль/л} \cdot 0,0024 \, \text{л} = 0,00024 \, \text{моль}
nHAc =0,1моль/л0,0024л=0,00024моль

Определение количества эквивалентов KOH: На титрование раствора КОН с равным количеством эквивалентов кислоты, значит, количество эквивалентов KOH также равно nHAc=0,00024 моль n_{\text{HAc}} = 0,00024 \, \text{моль} nHAc =0,00024моль.

Расчет общего числа молей KOH в объеме: Мы знаем, что молярная концентрация эквивалента KOH равна 0,024 моль/л, и нам необходимо найти массу KOH в 0,5 л этого раствора:
nKOH=C⋅V=0,024 моль/л⋅0,5 л=0,012 моль n_{\text{KOH}} = C \cdot V = 0,024 \, \text{моль/л} \cdot 0,5 \, \text{л} = 0,012 \, \text{моль}
nKOH =CV=0,024моль/л0,5л=0,012моль

Расчет массы KOH: Молярная масса KOH приблизительно равна 56,11 г/моль. Теперь можем найти массу KOH:
m=n⋅M=0,012 моль⋅56,11 г/моль≈0,672 г m = n \cdot M = 0,012 \, \text{моль} \cdot 56,11 \, \text{г/моль} \approx 0,672 \, \text{г}
m=nM=0,012моль56,11г/моль0,672г

Таким образом, масса KOH в 0,5 л этого раствора составляет приблизительно 0,672 граммов.

12 Апр в 19:44
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир