Для расчёта объёма кислорода, необходимого для сжигания 460 г этилового спирта (C₂H₅OH), сначала необходимо записать уравнение реакции сгорания этанола.

Уравнение сгорания этанола выглядит следующим образом:

[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} ]

Это означает, что на 1 моль этанола (C₂H₅OH) требуется 3 моля кислорода (O₂) для полного сгорания.

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль этанола содержится в 460 г.

Рассчитаем молярную массу этанола (C₂H₅OH):

C: 2 × 12.01 г/моль = 24.02 г/мольH: 6 × 1.008 г/моль = 6.048 г/мольO: 1 × 16.00 г/моль = 16.00 г/мольОбщая молярная масса этанола = 24.02 + 6.048 + 16.00 = 46.068 г/моль

Теперь найдём количество моль этанола в 460 г:
[
n_{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}} = \frac{460 \, \text{г}}{46.068 \, \text{г/моль}} \approx 9.97 \, \text{моль}
]

По уравнению реакции видно, что на 1 моль этанола необходимо 3 моля кислорода:
[
n_{\text{O}2} = 3 \times n{\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}} = 3 \times 9.97 \approx 29.91 \, \text{моль}
]

Теперь рассчитаем объём кислорода. Один моль газа при нормальных условиях занимает приблизительно 22.4 л:
[
V_{\text{O}2} = n{\text{O}_2} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 29.91 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 670.62 \, \text{л}
]

Таким образом, для сжигания 460 г этилового спирта потребуется примерно 670.62 литров кислорода.