Чтобы определить энтальпию связи ( \Delta H_{св}(A1–C1) ), можно использовать значения энтальпий связи, известные для пар элементов ( A1 ) и ( Be ) с атомами галогенов.

Предположим, что «( A1 )» – это алюминий (Al), а «( C1 )» – это углерод (C), тогда нам нужно использовать имеющиеся данные о ( \Delta H_{св} ) для ( A1-G ) и ( Be-G ) для интерполирования значения для ( A1-C1 ).

Можно рассчитать для них средние значения по имеющемуся ряду, но у нас нет прямого значения для ( \Delta H_{св}(A1–C1) ), поэтому мы можем сделать экстраполяцию:

Построим ряд значений для связи с галогенами:

( \Delta H_{св}(Al–F) = 670 \, кДж/моль )( \Delta H_{св}(Al–Br) = 432 \, кДж/моль )( \Delta H_{св}(Al–I) = 366 \, кДж/моль )

Для ( Be ):

( \Delta H_{св}(Be–F) = 575 \, кДж/моль )( \Delta H_{св}(Be–Cl) = 385 \, кДж/моль )( \Delta H_{св}(Be–Br) = 300 \, кДж/моль )( \Delta H_{св}(Be–I) = 220 \, кДж/моль )

Теперь необходимо обратить внимание на тенденции изменения значений ( \Delta H_{св} ) – они уменьшаются при увеличении размера атома галогена.

На основании этих значений можно сделать предположение о поведении ( \Delta H_{св}(A1–C1) ) и интерполировать его значение. Поскольку углерод находится в той же группе, что и бор, возможно провести аналогии.

Но, к сожалению, точные значения ( \Delta H_{св}(A1–C1) ) не могут быть напрямую найдены без дополнительных данных. В идеале, для более точного результата необходимо знать экспериментально полученные данные для связи между алюминием и углеродом.

Для такого рода задач могут использоваться более сложные методы, такие как термохимические циклы или вычисления на основе количественной оценки структурной стабильности молекул либо обращение к библиографическим данным.