Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение реакции молочной кислоты $ЛМ$ с гидрокарбонатом натрия $NaHC{O}_3$, а также Stoichiometry для определения массы глюкозы.

Реакция между молочной кислотой и гидрокарбонатом натрия:
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
$${\text{C}}_3{\text{H}}_6{\text{O}}_3+{\text{NaHCO}}_3\to {\text{C}}_3{\text{H}}_5{\text{NaO}}_3+{\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$$ Это означает, что на каждую молекулу молочной кислоты выделяется одна молекула углекислого газа $C{O}_2$.

Согласно условию задачи, объем выделившегося газа $C{O}_2$ составляет 8,96 л при нормальных условиях $н.у.$. По закону Авогадро, 1 моль газа занимает объем 22,4 л при нормальных условиях. Поэтому количество моль углекислого газа можно определить как:
$$n=\frac{V}{22.4}=\frac{8.96\text{л}}{22.4\text{л/моль}}\approx 0.4\text{моль}$$

Поскольку на каждую молекулу молочной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа:
$$n({\text{C}}_3{\text{H}}_6{\text{O}}_3)=n({\text{CO}}_2)=0.4\text{моль}$$

Теперь нам нужно узнать, сколько глюкозы $C_6{H}_{12}{O}_6$ необходимо для получения этого количества молочной кислоты. Реакция брожения глюкозы выглядит так:
$$\text{C}<em>6\text{H}</em>12{\text{O}}_6\to 2{\text{C}}_3{\text{H}}_6{\text{O}}_3$$ Это означает, что на 1 моль глюкозы образуется 2 моль молочной кислоты. Следовательно:
$$n(\text{C}<em>6\text{H}</em>12{\text{O}}_6)=\frac{n({\text{C}}_3{\text{H}}_6{\text{O}}_3)}{2}=\frac{0.4}{2}=0.2\text{моль}$$

Теперь можем рассчитать массу глюкозы. Молярная масса глюкозы $C_6{H}_{12}{O}_6$ составляет:
$$6\times 12+12\times 1+6\times 16=180\text{г/моль}$$ Масса глюкозы:
$$m=n\times M=0.2\text{моль}\times 180\text{г/моль}=36\text{г}$$

Таким образом, масса глюкозы, подвергнутой брожению, составляет 36 граммов.