Чтобы найти, какую массу аммоний хлорида $N{H}_{4}Cl$ можно получить из 15,68 л аммиака $N{H}_3$, нужно использовать уравнение реакции между аммиаком и соляной кислотой $HCl$, при которой образуется аммоний хлорид:

$${\text{NH}}_3(g)+\text{HCl}(aq)\to {\text{NH}}_4\text{Cl}(s)$$

Сначала найдем количество вещества аммиака:

Перевод объема газа в молекулы: При нормальных условиях $н.у.$ 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, количество вещества NH₃ можно найти по формуле:

$$n=\frac{V}{V_m}$$

где:

$$n_{N{H}_3}=\frac{15,68}{22,4}\approx 0,699\text{моль}$$

Определим, сколько моль NH₄Cl получается из моль NH₃. По уравнению реакции видно, что 1 моль NH₃ дает 1 моль NH₄Cl. Таким образом, мы также получим 0,699 моль NH₄Cl.

Теперь найдем массу полученного NH₄Cl: Для этого нужно знать молярную массу NH₄Cl:

Молярная масса NH₄Cl:

$$M_{N{H}_{4}Cl}=14+4+35,5=53,5\text{г/моль}$$

Теперь вычислим массу NH₄Cl:

$$m=n\cdot M$$ $$m_{N{H}_{4}Cl}=0,699\text{моль}\times 53,5\text{г/моль}\approx 37,44\text{г}$$

В заключение, из 15,68 литра аммиака можно получить примерно 37,44 грамма аммоний хлорида.