Для решения задачи найдем массу бензола, который вступил в реакцию, используя данные о массовой доле выхода продукта.

Обозначим массу бензола как $m$.

Согласно условию, получено 117 г мононитропроизводного, и масса выхода составила 72%. Это означает, что 117 г составляют 72% от теоретически возможного максимума продукта, который мы можем получить из массы бензола. Мы можем записать уравнение:

$$0.72\cdot m_{\text{макс}}=117$$

где $m_{\text{макс}}$ — это теоретическая максимальная масса мононитропроизводного, которая может быть получена из бензола.

Из химии известно, что при нитровании одного моля бензола образуется один моль мононитропроизводного. Поэтому можно записать:

$$m<em>\text{макс}=m\cdot \frac{m</em>\text{нитропроизводного}}{m_{\text{бензола}}}$$

Молярная масса бензола $(C_6{H}_6)$ составляет примерно 78 г/моль, а молярная масса нитробензола $мононитропроизводного$ составляет примерно 123 г/моль. Тогда:

$$m_{\text{макс}}=m\cdot \frac{123}{78}$$

Подставим это выражение в первое уравнение:

$$0.72\cdot \left(m\cdot \frac{123}{78}\right)=117$$

Теперь выразим $m$:

$$m\cdot \frac{123}{78}=\frac{117}{0.72}$$

Посчитаем правую часть:

$$\frac{117}{0.72}\approx 162.5$$

Теперь выразим $m$:

$$m\cdot \frac{123}{78}=162.5⟹m=\frac{162.5\cdot 78}{123}$$

Проводим вычисления:

$$m\approx \frac{12615}{123}\approx 102.5$$

Таким образом, масса бензола, вступившего в реакцию, составила примерно 102.5 г.