В данной задаче рассматривается реакция между сульфатом меди$II$ и железом. Запишем уравнение реакции:

$${\text{CuSO}}_4+\text{Fe}\to \text{Cu}+{\text{FeSO}}_4$$

Сначала определим молекулярные массы веществ:

Молярная масса ${\text{CuSO}}_4=63.5(\text{Cu})+32(\text{S})+4\times 16(\text{O})=63.5+32+64=159.5\text{г/моль}$Молярная масса $\text{Fe}=55.85\text{г/моль}$Молярная масса $\text{Cu}=63.5\text{г/моль}$Молярная масса ${\text{FeSO}}_4=55.85(\text{Fe})+32(\text{S})+4\times 16(\text{O})=55.85+32+64=151.85\text{г/моль}$

Теперь определим, сколько моль каждого вещества у нас есть:

Для сульфата меди ${\text{CuSO}}_4$:
$$n({\text{CuSO}}_4)=\frac{m}{M}=\frac{160\text{г}}{159.5\text{г/моль}}\approx 1.002\text{моль}$$

Для железа $\text{Fe}$:
$$n(\text{Fe})=\frac{m}{M}=\frac{36\text{г}}{55.85\text{г/моль}}\approx 0.645\text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, 1 моль ${\text{CuSO}}_4$ реагирует с 1 моль $\text{Fe}$. Таким образом, в реакции будет участвовать меньшее количество моль, то есть $0.645\text{моль}$ железа.

Теперь вычислим, сколько сульфата меди будет использовано:

Так как на 1 моль железа требуется 1 моль сульфата меди, используем $0.645\text{моль}{\text{CuSO}}_4$:
$$m({\text{CuSO}}_4)=n\times M=0.645\text{моль}\times 159.5\text{г/моль}\approx 102.53\text{г}$$

Теперь найдем массу образовавшихся веществ:

Образуется медь:
$$m(\text{Cu})=n(\text{Cu})\times M=0.645\text{моль}\times 63.5\text{г/моль}\approx 40.99\text{г}$$

Образуется сульфат железа:
$$m({\text{FeSO}}_4)=n({\text{FeSO}}_4)\times M=0.645\text{моль}\times 151.85\text{г/моль}\approx 97.93\text{г}$$

Теперь соберем все массы:

Известный остаток сульфата меди:
$$\text{осталось}=160\text{г}-102.53\text{г}\approx 57.47\text{г}$$

Таким образом, в результате реакции образуется:

40.99 г меди $Cu$97.93 г сульфата железа $FeSO{(}_4)$57.47 г остатка сульфата меди $CuSO{(}_4)$