Для решения уравнения реакции индена $C9H10$ с перманганатом калия $KMnO4$ в кислой среде $H2SO4$ методом электронного баланса, надо сначала определить, какие изменения пройдут с участниками реакции.

Окисление и восстановление:

Индены окисляются до соответствующих кислот $например,индоленовойкислоты$.KMnO4 будет восстанавливаться до Mn²⁺ в кислой среде.

Расставим полуреакции:

Окисление: C9H10 → C9H8O2 $например,доиндоленовойкислоты$Восстановление: MnO4⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H2O

Балансируем электроны: Теперь, чтобы сбалансировать кислоты и электроны между реакциями, нужно узнать, сколько электронов теряет индена. Для простоты предположим, что в результате окисления индена выделяется 2 электрона.

Строим общее уравнение: Если взять 5 молей KMnO4 для 1 моля индена:

5$C9H10$ → 5$C9H8O2$ + 5 * $8H^{+}+5e^{-}\to M{n}^{2+}+4H2O$

Таким образом, общее уравнение будет выглядеть как:

$$5C<em>9H</em>10+5KMn{O}_4+8H_{2}S{O}_4\to 5C_9{H}_8{O}_2+5M{n}^{2+}+8K_{2}S{O}_4+4H_{2}O$$

Итоговое уравнение: Наконец, уравнение может быть упрощено и записано в наиболее компактной форме, если необходимо. Однако, такие реакции могут потребовать учета некоторых дополнительных продуктов, в зависимости от условий протекания.

Теперь можно поставить уравнение в итоговом виде, либо проверить на окончательные коэффициенты для соблюдения законов сохрания массы и зарядов.