Гидроксид магния $Mg(OH{)}_2$ действительно является слабым основанием, но это не означает, что его соли, такие как сульфат магния $MgS{O}_4$, нитрат магния $Mg(N{O}_3{)}_2$ и хлорид магния $MgC{l}_2$, будут подвергаться гидролизу.

Гидролиз соли происходит, когда ионы, образующие соль, взаимодействуют с водой и вызывают изменение pH раствора. В случае магния, сульфат, нитрат и хлорид магния распадаются на ионы магния $M{g}^{2+}$ и соответствующие анионы. Ионы Mg²⁺, как правило, не вызывают ощутимого изменения pH, так как они не являются достаточными кислотами или основаниями и не гидролизуют в воде.

Анионы сульфата $S{O}_4^{2-}$, нитрата $N{O}_3^{-}$ и хлорида $C{l}^{-}$ также являются нейтральными и не вызывают гидролиза. Таким образом, растворы солей магния обычно имеют нейтральный или слабо кислый pH, что и объясняет отсутствие гидролиза.

В то время как гидроксид магния действительно является слабым основанием, его соли более стабильны в водных растворах и не испытывают значительного гидролиза.