Для решения задачи, сначала определим уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

[ H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O ]

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 моль гидроксида натрия, образуя 1 моль сульфата натрия (Na₂SO₄).

Найдём количество моль серной кислоты в 24,5 г. molar mass of H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.

[
n(H_2SO_4) = \frac{m}{M} = \frac{24.5 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.25 \, \text{моль}
]

По уравнению реакции видно, что на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль Na₂SO₄. Следовательно, количество моль полученного Na₂SO₄ будет также 0.25 моль.

Найдём массу полученного Na₂SO₄. Молярная масса Na₂SO₄:
[
M(Na_2SO_4) = 2(23) + 32 + 4(16) = 46 + 32 + 64 = 142 \, \text{г/моль}
]

Теперь находим массу Na₂SO₄, теоретически полученного из 0.25 моль:
[
m(Na_2SO_4) = n \times M = 0.25 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 35.5 \, \text{г}
]

Учитываем выход продукта (90%). Масса фактически полученной соли составит:
[
m{\text{реал}} = m{\text{теор}} \times \frac{\text{выход}}{100} = 35.5 \, \text{г} \times 0.90 = 31.95 \, \text{г}
]

Таким образом, массу соли (сульфата натрия), которую можно получить из 24,5 г серной кислоты с выходом 90%, составляет примерно 31.95 г.