Вы абсолютно правы в своей интерпретации принципа Ле Шателье. В данном случае у нас есть равновесие:

[ \text{CaCO}_3 (тв) \rightleftharpoons \text{CaO} (тв) + \text{CO}_2 (газ) - Q ]

Слева у нас находится только твердый кальций карбонат (CaCO3), а справа – твердый оксид кальция (CaO) и газ (CO2).

При понижении давления у системы произойдет смещение равновесия в сторону, где количество газов увеличивается. В данном случае это будет правая сторона уравнения, т.е. в сторону продуктов, так как только справа находится газ (CO2).

Таким образом, ваше заключение о том, что равновесие сместится в сторону прямой реакции (в сторону продуктов), справедливо: при понижении давления равновесие будет смещаться в сторону, где большее количество газообразных веществ, то есть вправо.