Чтобы составить уравнение реакции горения фосфора, сначала нужно определить, какой именно вид фосфора будет участвовать в реакции. Обычно в учебных задачах рассматривают белый фосфор (P). Уравнение горения белого фосфора будет выглядеть следующим образом:

[
4 \, P + 5 \, O_2 \rightarrow 2 \, P_2O_5
]

Теперь рассчитаем, какой объем кислорода потребуется для сжигания 62 г фосфора. Для этого выполним ряд шагов:

Шаг 1: Вычислим количество молей фосфора

Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль.

[
\text{n(P)} = \frac{m}{M} = \frac{62 \, \text{г}}{31 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль}
]

Шаг 2: Найдем количество молей кислорода, необходимое для сжигания фосфора

Из уравнения реакции видно, что на 4 моля фосфора (P) требуется 5 молей кислорода (O₂).

Вычислим, сколько кислорода потребуется для 2 молей фосфора:

[
\text{n(O}_2\text{)} = \frac{5}{4} \cdot \text{n(P)} = \frac{5}{4} \cdot 2 \, \text{моль} = 2.5 \, \text{моль}
]

Шаг 3: Рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Теперь рассчитаем общий объем кислорода:

[
V(O_2) = \text{n(O}_2\text{)} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 2.5 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 56 \, \text{л}
]

Итог

Для сжигания 62 г (2 моль) фосфора потребуется 56 литров кислорода (н.у.).