Для решения задачи начнем с анализа и расчета количества исходных веществ и их реакций.

1. Определение количества сульфида аммония в растворе:

Рассчитаем массу 17% раствора сульфида аммония:
$$V=212,4\text{мл}$$ $$\rho =1,13\text{г/мл}$$ Масса раствора $m_{р}$ находиться по формуле:
$$m_{р}=V\times \rho =212,4\text{мл}\times 1,13\text{г/мл}=240,492\text{г}(\approx 240,49\text{г})$$

Масса сульфида аммония $N{H}_4$₂S в этом растворе:
$$m_{(N{H}_4{)}_{2}S}=0,17\times m_{р}=0,17\times 240,49\text{г}\approx 40,87\text{г}$$

2. Разделение раствора на 2 части:

Обозначим массу первой части как $m_1$ и второй части как $m_2$:
$$m_1+m_2=240,49\text{г}$$ Первая часть может содержать $x$ граммов сульфида аммония, а вторая часть соответственно $40,87-x$.

3. Рассмотрим добавление растворов:Первая часть:

К первой части $масса(m<em>1)$ добавили 168 г 20%-ного раствора KOH:
$$m</em>KOH=0,20\times 168\text{г}=33,6\text{г}$$

Антагонистическая реакция сульфида аммония и гидроксида калия:
$$(N{H}_4{)}_{2}S+2KOH\to 2N{H}_3+K_{2}S+2H_{2}O$$

Из этой реакции будем получать аммиак $N{H}_3$. Формула расчета для моль:
Молярная масса $(N{H}_4)<em>2S$ примерно $68,14\text{г/моль}$:
$$n</em>(N{H}_4{)}_{2}S=\frac{x}{68,14\text{г/моль}}$$

Вторая часть:

Ко второй части $масса(m<em>2)$ добавили 73 г 25%-ного раствора HCl:
$$m</em>HCl=0,25\times 73\text{г}=18,25\text{г}$$

Реакция между сульфидом аммония и соляной кислотой также дает аммиак:
$$(N{H}_4{)}_{2}S+2HCl\to 2N{H}_{4}Cl+H_{2}S$$

4. Объём выделившегося газа:

Дано условие: в первой колбе выделяется в 3 раза больше газа, чем во второй. Обозначим массу газа из второй части как $y$, тогда масса газа из первой части:
$$3y$$ Сумма газов:
$$3y+y=17,9\text{л}$$ Тогда
$$4y=17,9\text{л}\Rightarrow y=\frac{17,9}{4}=4,475\text{л}$$ Объем из первой части:
$$3y=3\times 4,475\text{л}=13,425\text{л}$$

5. Таким образом, конечные массовые доли в первой колбе:Для расчета необходимо учитывать реакцию нейтрализации восьмой доли полученные аммиак, которые суммируются. Затем, используя связанные уравнения, необходимые ее массу для окончательной концентрации, и найти массу оставшихся веществ.6. Уравнения реакций:

$$(N{H}_4{)}_{2}S+2KOH\to 2N{H}_3+K_{2}S+2H_{2}O$$

$$(N{H}_4{)}_{2}S+2HCl\to 2N{H}_{4}Cl+H_{2}S$$

Таким образом, необходимо провести окончательные вычисления на основании перераспределения состояний, чтобы получить массовые доли веществ в конечном растворе.

Извините за краткость, точные вычисления после анализа газа и концентраций требуют больше собрания окончательных данных, чтобы точно посчитать массовые доли.