Изменение pH среды оказывает значительное влияние на структуру и растворимость амфотерных гидроксидов, таких как гидроксид алюминия (Al(OH)₃). Амфотерные гидроксиды могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями, что обуславливает их уникальные свойства.

При низком pH (кислой среде): В кислой среде гидроксид алюминия растворяется, так как протоны (H⁺) из кислоты могут реагировать с гидроксидами, образуя растворимые комплексы. Для алюминия это может быть, например, Al³⁺ ions. В этом случае происходит следующее уравнение:

[
\text{Al(OH)}_3 + 3\text{H}^+ \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O}
]

Это приводит к увеличению растворимости гидроксида алюминия.

При высоком pH (щелочной среде): В щелочной среде гидроксид алюминия также может быть растворён, но по другой реакции. Гидроксид может реагировать с гидроксильными ионами (OH⁻), образуя более растворимые комплексы, такие как тетрагидроксоалюминат:

[
\text{Al(OH)}_3 + \text{OH}^- \rightarrow \text{[Al(OH)}_4]^-
]

Здесь тоже наблюдается увеличение растворимости.

Таким образом, амфотерные гидроксиды, такие как Al(OH)₃, имеют способностью растворяться как в кислых, так и в щелочных растворах, что делает их уникальными по сравнению с другими неамфотерными гидроксидами, которые растворяются только в кислых условиях. Изменение pH среды может приводить к изменениям в структуре и растворимости амфотерных соединений, что является важным фактором в различных химических процессах и в исследовании свойств материалов.