Координационные числа (КЧ) в комплексных соединениях определяют количество лигандов, которые могут связываться с центральным ионом. Центральный ион в комплексах обычно представляет собой переходный металл, а лиганды — молекулы или ионы, которые связываются с ним в.coordinate-geometry.

Координационное число может варьироваться в зависимости от различных факторов, включая:

Размер и заряд центрального иона: Большие ионы могут легко координировать большее количество лигандов, чем маленькие. Например, катионы с высоким положительным зарядом (например, Fe³⁺) часто имеют более высокое координационное число, чем катионы с низким зарядом (например, Na⁺).

Природа и размер лигандов: Лиганд может быть простым ионом (например, Cl⁻) или сложной молекулой (например, EDTA). Простые лигандные ионы, такие как H₂O или NH₃, могут образовывать координатные связи с центральным ионом, но их эффективность и количество зависят от пространственного расположения и размера. Например, малые лигандные ионы могут связываться с центральным ионом, занимая меньше места.

Геометрия комплекса: Основные геометрические формы, которые могут формироваться в комплексах, включают тетраэдрическую (КЧ = 4), октаэдрическую (КЧ = 6) и квадратнопланарную (КЧ = 4). Геометрия может определяться не только КЧ, но и пространственными требованиями лигандов и их steric hindrance.

Электронные факторы: Связывание лигандов с центральным ионом часто обусловлено не только пространственными, но и электронными факторами. Лиганды, обладающие высокой электронодонорной способностью, могут формировать устойчивые комплексы с центральными ионами, что также влияет на координационное число.

В целом, уровень взаимодействий между центральным ионом и лигандами, а также их геометрическая совместимость играют ключевую роль в определении координационного числа в комплексах.