Для составления термохимического уравнения реакции между железом (Fe) и серой (S) следует сначала написать уравнение реакции. Железо реагирует с серой с образованием железного(II) сульфида (FeS):

[
\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}
]

Теперь определим количества вещества железа. Молярная масса железа примерно 55,85 г/моль. Поскольку в реакции участвует 14 г железа, можно рассчитать количество вещества:

[
n(\text{Fe}) = \frac{m(\text{Fe})}{M(\text{Fe})} = \frac{14\, \text{г}}{55,85\, \text{г/моль}} \approx 0,250\, \text{моль}
]

Согласно уравнению реакции, на один моль железа реагирует один моль серы, образуя один моль FeS. Таким образом, термохимическое уравнение можно записать с учетом выделившейся теплоты. Теплота ΔH, выделяющаяся при реакции с 0,250 моль железа, составляет 24,3 кДж. Для 1 моль железа это будет:

[
\Delta H = \frac{24,3\, \text{кДж}}{0,250\, \text{моль}} = 97,2\, \text{кДж/моль}
]

Теперь можем записать термохимическое уравнение полностью:

[
\text{Fe} (s) + \text{S} (s) \rightarrow \text{FeS} (s) \quad \Delta H = -97,2\, \text{кДж/моль}
]

Знак минус указывает на то, что реакция экзотермическая (выделяется тепло).