Чтобы вычислить молярную массу оксида, где на один атом металла $Ме$ приходится два атома кислорода $O$, начнем с вычисления молярной массы самого оксида.

Молярная масса кислорода: О считается в виде молекулы O${}_2$, но в данном случае нам нужна молярная масса одного атома кислорода $O$. Она составляет примерно 16 г/моль.

Молярная масса оксида: Поскольку у нас есть один атом металла и два атома кислорода, общая молярная масса оксида $M$ будет вычисляться следующим образом:

$$M=M<em>\text{металла}+2\cdot M</em>\text{кислорода}$$

Подставляем данные:

$$M=13,73\text{г/моль}+2\cdot 16\text{г/моль}$$ $$M=13,73\text{г/моль}+32\text{г/моль}$$ $$M=45,73\text{г/моль}$$

Теперь определим массовую долю металла в оксиде. Массовая доля металла $(w_{\text{Me}})$ рассчитывается по формуле:

$$w<em>\text{Me}=\frac{M</em>\text{металла}}{M_{\text{оксида}}}\cdot 100\%$$

Подставим известные значения:

$$w<em>\text{Me}=\frac{13,73\text{г/моль}}{45,73\text{г/моль}}\cdot 100\%$$ $$w</em>\text{Me}\approx 29,98\%$$

Таким образом, массовая доля металла в данном оксиде составляет примерно 30%.