Принцип Ле-Шателье гласит, что если на систему в состоянии равновесия воздействовать каким-либо внешним изменением $например,изменениемдавления,температурыиликонцентрации$, то система будет реагировать таким образом, чтобы частично компенсировать это воздействие и вернуть равновесие.

Влияние давления на газовые реакции:

Определение давления в газах:
Давление газов может изменяться при изменении объема или количества газа в системе. В реакциях, где ходят газообразные вещества, давление играет значительную роль.

Система с разным количеством моль газа:
При увеличении давления равновесие смещается в сторону, где количество моль газа меньше. При понижении давления равновесие смещается в сторону, где количество моль газа больше.

Пример 1: Система с разным количеством моль

Рассмотрим реакцию:
$${\text{N}}_2(г)+3{\text{H}}_2(г)\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_3(г)$$

Слева $реактант$ 1 + 3 = 4 моль газа, справа $продукт$ 2 моль газа. Если давление увеличивается, равновесие сместится вправо, к образованию ${\text{NH}}_3$ для уменьшения общего количества газа.Если давление уменьшается, равновесие сместится влево, к образованию ${\text{N}}_2$ и ${\text{H}}_2$.Пример 2: Система с равным количеством моль

Рассмотрим реакцию:
$$\text{A}(г)+\text{B}(г)\rightleftharpoons \text{C}(г)+\text{D}(г)$$

Здесь общее количество моль газа слева $2моль$ равно количеству моль газа справа $2моль$.В этом случае изменение давления не окажет значительного влияния на положение равновесия, так как количество моль газа остается неизменным.Заключение

Влияние давления на газовые реакции объясняется изменением количества моль реагентов и продуктов. Применяя принцип Ле-Шателье, можно предсказать, как изменится положение равновесия в ответ на изменения давления, что имеет важное значение в химической технологии и промышленности.