Концепция кислот и оснований была разработана в различной интерпретациях, среди которых наиболее известны определения Брёнстеда-Лоури и Льюиса.

Концепция Брёнстеда-Лоури

Согласно этой теории:

Кислота — это вещество, способное отдавать протон $H^{+}$.Основание — это вещество, способное принимать протон.

Примеры неочевидных кислот и оснований:

Аммиак $N{H}_3$:

В обычных условиях аммиак может принимать протон, становясь аммонием $N{H}_4^{+}$, выступая в роли основания. Однако при взаимодействии с кислотами $например,ссолянойкислотой$ он может действовать как основание, но также можно рассмотреть обратный процесс, где аммоний будет действовать как кислота.

Фосфорная кислота $H_{3}P{O}_4$:

Это классическая кислота, но в некоторых реакциях фосфорная кислота может действовать как основание, принимая протон, когда она взаимодействует с сильной кислотой.Концепция Льюиса

Согласно этой теории:

Кислота — это вещество, способное принимать электронную пару.Основание — это вещество, способное отдавать электронную пару.

Примеры неочевидных кислот и оснований:

Классические кислоты $например,B{F}_3,AlC{l}_3$:

Борный фторид $B{F}_3$ является кислотой Льюиса, потому что он может принимать пару электронов от оснований, таких как аммиак $N{H}_3$, образуя комплекс.

Сульфид водорода $H_{2}S$:

В нормальных условиях может вести себя как кислота, но в реакциях с сильными кислотами может выступать как база, отдавая свою электронную пару.

Эти концепции значительно расширяют традиционное понимание кислот и оснований, позволяя увидеть, что многие вещества могут выступать как в роли кислот, так и в роли оснований в зависимости от условий.