Для решения данной задачи необходимо использовать формулу Н = PV / RT, где:

Н - количество молекул водорода,P - давление $1атмили101кПа$,V - объем газа $56л$,R - газовая постоянная $0,0821L<em>атм/(моль</em>K)$,T - температура в Кельвинах $273К$.

Подставляем значения и рассчитываем количество молекул водорода:
H = $101кПа<em>56л$ / $0,0821L</em>атм/(моль<em>K)</em>273K$ = 2339,92 моль.

Далее умножаем количество молекул в одном моле водорода $6,022<em>10^{2}3$ на количество молей, полученное ранее:
2339,92 $6,022<em>10^{2}3$ = 14078,886 10^23 ≈ 1,41 * 10^27 молекул водорода.

Таким образом, в 56 л водорода при нормальных условиях содержится приблизительно 1,41 * 10^27 молекул водорода.