Кислотность и основные свойства неорганических гидридов меняются по мере перехода от гидридов воды $H_{2}O$ до сульфидов $например,H_{2}S$ в группе элементов. Основные изменения касаются как кислотно-основных свойств, так и реакционной способности этих соединений.

Кислотность:

Вода $H_{2}O$: Вода является амфотерным веществом и может действовать как кислота $отдаваяпротон,H^{+}$ и как основание $принимаяпротон$. Однако это не кислотное вещество по сравнению с некоторыми другими неорганическими гидридами.Гидриды с усиливающими кислотные свойства: Переходя к NH₃ $аммиак$, PH₃ $фосфин$ и далее, мы наблюдаем постепенное ухудшение способности к протонной отдаче. Например, H₂S является более слабой кислотой по сравнению с H₂O и NH₃, так как свинцовые и серные гидриды имеют тенденцию к образованию более слабых кислот.Сульфиды $H_{2}S$: Сульфиды являются более кислотными по сравнению с карбидом $например,C{H}_4$ и алкил-гидридами. Однако их кислотность все еще значительно ниже, чем у сильных кислот $например,HClилиH_{2}S{O}_4$.

Основные свойства:

Гидриды, такие как H₂O и NH₃, демонстрируют хорошие основные свойства, так как у них есть неподеленные электронные пары, которые могут принимать протоны. Существуют такие соединения, как H₂S и PH₃, у которых основность также присутствует, но она снижается по сравнению с более легкими гидридами.Переходя к тяжелым элементам $например,кассияисера$, основные свойства становятся менее выраженными из-за увеличения размера атома и снижения электронной плотности на внешних орбиталях.

Реакционная способность:

Вода и NH₃ активно реагируют с кислоты и основаниями, и их реакционная способность высока. Например, они могут участвовать в реакциях нейтрализации.Гидриды, такие как H₂S, менее реакционноспособны и являются более инертными к некислым реакциям. Тем не менее, они могут вступать в реакции с сильными оксидами и в некоторых случаях с металлами.С переходом к более тяжелым соединениям $такимкакH_{2}SeиH_{2}Te$, реакционная способность увеличивается, обеспечивая более сложные реакции с различными редокс-парами.

В заключение, кислотность и основные свойства неорганических гидридов снижаются от воды к сульфидам, отражая изменяющиеся электрохимические свойства и структуру. Это также влияет на их реакционную способность, где более легкие соединения демонстрируют более широкие возможности для участия в химических реакциях.