Коротко — причина всех различий в типе связи и в расположении атомов в решётке.

1) Строение и тип связи

NaCl

Тип связи: ионная $электростатическоепритяжениеNa+иCl-$.Структура: кубическая структура «роксольт» $Cl-образуюткубо-гранецентрированнуюрешётку,Na+занимаютвсеоктaэдрическиевакансии$. Координационное число для обоих ионов = 6.Энергия: наличие большой энергии решётки $электростатическаяэнергия$, электроны локализованы на ионах.

Графит

Тип связи: внутри слоёв — ковалентные σ‑связи между атомами углерода $sp2$, дополнительно π‑электроны делокализованы по плоскости; между слоями — слабые ван‑дер‑ваальсовы $дисперсионные$ взаимодействия.Структура: слоистая, каждая плоская шестиугольная сетка $графен$ связана с соседними слоями слабо; координация в плоскости = 3.Электронная структура: делокализованные π‑электроны формируют проводящую зону вдоль плоскостей $графит—полу‑металл/кондукторвплоскости$.

2) Как это объясняет физические свойства

Твёрдость и механика

NaCl: относительно хрупкий $легкорасщепляетсяпокристаллографическимплоскостям$. Ионная природа — при сдвиге слоёв ионов одинакового знака они оказываются рядом и отталкиваются, кристалл ломается $хрупкость$. По твёрдости NaCl — умеренно твёрдый $меньше,чембольшинствоковалентныхсетей$.Графит: мягкий, легко расслаивается и «смазывается» — потому что слои связаны слабо и легко скользят друг относительно друга, при этом внутри слоя атомы связаны очень прочно $высокаяпрочностьвплоскости,нослабаямеждуслоями$.

Электропроводность

NaCl: в твердом состоянии — диэлектрик $электронылокализованы;ионовмобильнонет$. При расплавлении или в водном растворе проводит за счёт подвижных ионов $Na+,Cl-$.Графит: хорошая электропроводность в плоскости слоёв за счёт делокализованных π‑электронов; по направлению, перпендикулярному слоям, проводимость намного меньше.

Растворимость

NaCl: хорошо растворим в полярных растворителях $вода$ — ионы гидратируются $энергиягидратациикомпенсируетэнергиюразрушениярешётки$. Растворение поддерживается сильными ион‑дипольными взаимодействиями.Графит: практически нерастворим в воде и большинстве обычных растворителей — для «растворения» нужно разорвать сильные ковалентные связи внутри слоёв или преодолеть сильную энергию межслоевого сцепления; обычные полярные молекулы не способны стабилизировать отдельные слои. Разделение на слои $эксфолиация$ возможно механически или при помощи специальных растворителей/интеркалирующих веществ.

3) Дополнительные следствия

Теплостойкость: графит устойчив при очень высоких температурах $сильныеC–Cковалентныесвязивслоях$, NaCl плавится при относительно более низкой температуре $801°C$.Анизотропность у графита: свойства $прочность,проводимость,теплопроводность$ сильно зависят от направления $вдоль/поперёкслоёв$. Ионные кристаллы типа NaCl обычно более изотропны.

Краткое резюме:

NaCl = трёхмерная ионная решётка → электроны локализованы, твердый диэлектрик в твёрдом виде, растворим в воде, хрупок.Графит = двумерные ковалентные слои + слабые межслойные взаимодействия → хорошие проводящие плоскости, легко расслаивается/мягкий, практически не растворим в воде, очень термостоек.