Коротко: у всех трёх элементов одна и та же внешняя электронная конфигурация ns1 $Li:2s1,Na:3s1,K:4s1$, поэтому химическое поведение определяется в первую очередь тем, как легко этот единственный валентный электрон отдается. Главное дополнительное влияние оказывает размер атома $радиус$ — он контролирует энергию ионизации, поляризацию и энергию решётки/гидратации, что даёт объясняемые наблюдаемые различия.

1) Электронная конфигурация $ns1$

Общий эффект: у всех один валентный электрон → склонность образовывать катион M+ $M=Li,Na,K$ путём однократной отдачи электрона. Это делает их типичными восстановителями и образующими однозарядные ионы в соединениях с водой и галогенами.Следствие: реакция протекает как окисление металла $M\to M++e-$ и восстановление другого реагента $H2O\to H2;X2\to 2X-$.

2) Радиус атома и энергия ионизации

При движении вниз по группе радиус растёт, энергия ионизации заметно падает. То есть K отдает валентный электрон легче, чем Na, а Na легче, чем Li.Это объясняет общую тенденцию по активности: реакционная способность с водой и с галогенами увеличивается вниз по группе:
K > Na > Li $реакциистановятсяболеебыстрымииболееэнергичными$.

3) Реакции с водой $обобщённо$

Уравнение: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 $M=Li,Na,K$.Наблюдения: Li реагирует с водой сравнительно медленно $обычнодаётслабоевыделениегаза,кусочекможетплавать$, Na даёт бурное шипение и часто «катится» по поверхности, K реагирует ещё энергичнее — выделяемый H2 может воспламеняться.Причины: у K ниже энергия ионизации, легче образуется K+ и OH−, реакция более экзотермична; у Li более высокий IE и меньший размер иона — это тормозит скорость отдачи электрона и даёт специфические эффекты $см.ниже$.

4) Реакции с галогенами

Уравнение: 2M + X2 → 2MX $X=F,Cl,Br,I$.Тенденция: по активности при взаимодействии с галогенами также K > Na > Li. Чем легче отдавать электрон, тем более энергично протекает реакция с окислителем X2.Дополнительно: степень проявления энергии реакции зависит также от сродства галогена к электрону и от кристаллической энергии образующегося галогенида $меньшийкатиондаётбольшуюэнергиюрешётки$.

5) Особенности лития $малыйрадиус$

Малый ион Li+ имеет высокую плотность заряда, сильно поляризует анионы → соединения Li имеют заметно большую ковалентную компоненту $Fajans$. Поэтому:
Литиевые соединения в ряде случаев менее «чисто ионные» $например,LiClпоказываетболеевыраженнуюковалентность,чемNaCl$.Высокая энергия решётки и высокая энергия гидратации Li+ влияют на растворимость и термическую стабильность некоторых его соединений.Практический след: Li иногда ведёт себя иначе — например, образует нитрид Li3N при действии N2, а также имеет иные свойства солей угольной кислоты/оксидов по сравнению с Na и K.В результате Li в реакциях с водой и галогенами менее «буйный», чем Na и K, несмотря на идентичную ns1-конфигурацию.

6) Краткое суммирование причинности

Электронная конфигурация задаёт базовую возможность: отдать 1 электрон → M+.Радиус и связанная с ним энергия ионизации определяют, насколько легко это происходит: меньше IE → сильнее и быстрее реакция.Дополнительные эффекты маленького радиуса $поляризация,высокаяэнергиярешётки/гидратации$ дают особеннки для Li, делая его поведение отличным от Na и K в некоторых реакциях и свойствах продуктов.

Вывод: все трое — типичные одновалентные восстановители $ns1$, но из‑за увеличения радиуса и снижения энергии ионизации реакционная способность возрастает по порядку Li < Na < K; при этом Li демонстрирует специфические отличия из‑за сильной поляризации и высокой плотности заряда своего иона.