Кратко — две разные картины механизма и кинетики:

1) Основные различия SN2 vs SN1

SN2 — бимолекулярный, консервативный $одностадийный$ механизм: нуклеофил атакует электрофильный C одновременно с уходом группы $обратнаяконформационнаяатака,«backside»$. Скорость зависит от концентраций субстрата и нуклеофила: rate = k$$RX$$$$Nu-$$. Стереохимия: инверсия конфигурации $Waldeninversion$. SN2 чувствителен к стерическим затруднениям у субстрата.SN1 — мономолекулярный, многостадийный: первая стадия — медленная и лимитирующая образование карбокатиона $R+$ и уход LG; вторая — быстрая атака нуклеофила. Скорость зависит только от концентрации субстрата: rate = k$$RX$$. Стереохимия: образование карбокатиона даёт $какправило$ рацемизацию при хиральном центре; карбокатион стабилизируется донорными группами и полярным средством.

2) Примеры: бромпропан и трет‑бутилбромид с гидроксид‑ион‑ом $OH-$

1‑Бромпропан $n‑PrBr,первичныйбромид$. Первичный центр мало стабилизирует карбокатион, поэтому SN1 чрезвычайно медленен. При наличии сильного нуклеофила OH− реакция идёт по SN2:
CH3CH2CH2–Br + OH− → $$concertedattack$$ → CH3CH2CH2–OH + Br−
→ второй порядок kinetics, быстрая при хорошей нуклеофильности и низкой стерической загруженности. Стерео: инверсия $еслицентрхирален$.Трет‑бутилбромид $(CH3)3C–Br,третичный$. Сильная стерическая защита препятствует подходу нуклеофила к задней стороне, потому SN2 практически не происходит. Зато третичный карбокатион стабилен, поэтому легко образуется через ионизацию — типичный SN1:
$CH3$3C–Br → $CH3$3C+ + Br− $медленная,RDS$ $CH3$3C+ + OH− → $CH3$3C–OH $быстро$ → скорость зависит только от $$(CH3)3C–Br$$. Стерео: при хиральном центре — рацемизация.
Дополнительно: при наличии сильного основания и повышенной температуры для третичного субстрата часто конкурирует E2 $илиE1припредварительнойионизации$ — образование алкена $2‑метилпропен$.

3) Влияние растворителя

Полярные протонные $protic$ растворители — вода, спирты: хорошо сольватируют анионы $H‑связями$, снижают нуклеофильность анионов, но стабилизируют ионы и переходные состояния, связанные с образованием карбокатиона. Поэтому протонные полярные среды способствуют SN1 $легчеобразуетсякарбокатион$ и замедляют SN2 $нуклеофил«задушен»сольватацией$.
Пример: tert‑бутилбромид быстрее претерпевает солволиз $SN1$ в воде/спирте.Полярные апротонные $aprotic$ — DMSO, DMF, ацетон: плохо сольватируют анионы, поэтому нуклеофилы $OH-,I-,CN-ит.д.$ более «голые» и более реактивны → SN2 ускоряется. Апротонные растворители хуже стабилизируют свободные карбокатионы, потому SN1 обычно замедляется.
Пример: 1‑бромпропан + OH− в DMSO даст более быструю SN2, чем в воде.Неполярные растворители снижают скорость ионных процессов; для SN1 плохи, для SN2 тоже часто неблагоприятны, особенно если нуклеофил и оргонал нерастворимы.

4) Влияние температуры

Обе скорости растут с повышением T $Arrhenius$, но соотношение может меняться из‑за различий в ∆S‡ и ∆H‡. Как правило:
SN1: в RDS происходит распад молекулы на ионы — часто положительная ∆S‡ $увеличениечислачастиц$, поэтому повышение T делает −T∆S‡ более благоприятным → относительное усиление SN1 возможно при росте T.SN2: переходному состоянию свойственна более упорядоченная структура $двечастицы\to однапереходная$, часто ∆S‡ отрицательная, поэтому повышение T делает −T∆S‡ менее благоприятным для SN2. На практике это не абсолютное правило — конкретные значения ∆H‡ тоже важны.Практически: при повышенной температуре для третичных галогенидов увеличивается конкуренция с элиминированием $E2/E1$, так что больше продукции алкена и меньше субституции; при низких температурах и в хороших апротонных растворителях можно усилить SN2 $дляподходящихсубстратов$.

5) Дополнительные практические замечания

Сила нуклеофила: чем сильнее нуклеофил $OH-сильный$, тем более вероятен SN2 для низко- и среднестерических субстратов. Для третичных субстратов даже сильный нуклеофил не может преодолеть стерическую блокаду — вместо SN2 идёт SN1/E2.Leaving group: более хорошая LG $Br-,I-$ облегчает и SN1 $легчеионизировать$ и SN2 $легчеуходитьвовремяатаки$.Экспериментальное различение: определение кинетики $зависимостьскоростиот[Nu-]$ и изучение солватора/стереохимии $инверсияvsрацемизация$.

Коротко применительно к вашим примерам

1‑Бромпропан + OH−: преимущественно SN2 $скорость\propto [PrBr][OH-]$, быстрее в полярных апротонных растворителях; даёт пропанол с инверсией.Трет‑бутилбромид + OH−: преимущественно SN1 $скорость\propto [t‑BuBr]$ или E2 при сильном основании/высокой T; быстрее в полярных протонных растворителях; даёт tert‑бутанол $черезкарбокатион$, стерео — рацемизация $еслибылстереоцентр$.

Если нужно, могу привести энергетальные профили $схемупереходныхсостояний$, примеры численных эффектов растворителя или типичные значения ∆S‡/∆H‡ для иллюстрации.