Для элементарной обратимой реакции $aA+bB\rightleftharpoons cC+dD$ закон действующих масс даёт скорости прямой и обратной реакции:
$$r_f=k_f[A{]}^a[B{]}^b,r_r=k_r[C{]}^c[D{]}^d.$$ Сетьовая (чистая) скорость перехода в сторону продуктов равна разности:
$$r=r_f-r_r=k_f[A{]}^a[B{]}^b-k_r[C{]}^c[D{]}^d,$$ и изменение концентрации, например $A$, описывается уравнением вида
$$\frac{d[A]}{dt}=-ar=-a(k_f[A{]}^a[B{]}^b-k_r[C{]}^c[D{]}^d).$$
При изменении начальных концентраций меняются величины $r_f$ и $r_r$, но не константы скорости $k_f$ и $k_r$ (они зависят от температуры). Если, например, увеличить $[A]$, то $r_f$ возрастёт пропорционально $[A{]}^a$, $r_r$ поначалу не изменится — появится положительная чистая скорость $r$ в прямом направлении, реакция пойдёт к продуктам до тех пор, пока не восстановится равенство скоростей при равновесии:
$$k_f[A{]}^a[B{]}^b=k_r[C{]}^c[D{]}^d.$$ В терминах отношения концентраций вводят реакционный частный
$$Q=\frac{[C{]}^c[D{]}^d}{[A{]}^a[B{]}^b};$$ если $Q<K_{eq}=k_f/k_r$, реакция идёт в прямом направлении; если $Q>K_{eq}$, — в обратном.
Примечание: для необратимых или сложных (многошаговых) механизмов закон действующих масс применяют к элементарным стадиям; итоговый кинетический закон может отличаться от простого степенного вида.