Рассмотрим первые несколько элементов периодической таблицы:

Водород (H) - 1 электрон на 1s1Гелий (He) - 2 электрона на 1s2Литий (Li) - 3 электрона на 1s2 2s1Бериллий (Be) - 4 электрона на 1s2 2s2Бор (B) - 5 электронов на 1s2 2s2 2px1

По мере заполнения атомных орбиталей, видно, что электроны сначала заполняются в различные подуровни (s, p, d, f), затем начинают заполняться более высокие энергетические уровни. При этом внешний слой электронов образует оболочку, которая определяет химические свойства элемента.

Таким образом, можно увидеть, что заполнение атомных орбиталей приводит к периодичности в структуре внешних электронных слоев и химических свойствах элементов.