Горение: Алканы, включая этан, сгорают в присутствии кислорода, образуя углекислый газ и воду. Уравнение реакции горения этана выглядит следующим образом: C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O.

Реакция с галогенами: Этан может реагировать с галогенами (например, хлором, бромом) при высоких температурах или в присутствии ультрафиолетового излучения. Например, реакция этана с хлором приводит к образованию хлорэтана: C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl.

Гидрирование: Этан может быть подвергнут гидрированию, то есть добавлению водорода к молекуле. Например, реакция этана с водородом при наличии катализатора (например, платиновой пудры) приводит к образованию этана: C2H6 + H2 -> C2H4 + H2.

Окисление: Этан может быть окислен при помощи кислорода или других окислителей. Например, окисление этана может привести к образованию этанал (ацетальдегида): C2H6 + O2 -> C2H4O + H2O.

Превращение в этилен: При температуре около 400 градусов Цельсия этан может деоксидироваться до образования этилена. Уравнение реакции: C2H6 -> C2H4 + H2.

Эти примеры показывают разнообразие химических реакций, в которых участвуют алканы, включая этан.