Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества К2CO3 в 300 г раствора:

Масса карбоната калия = масса раствора - масса воды
Масса карбоната калия = 300 г - (300 г/1.476 г/мл) = 300 г - 203.252 г = 96.748 г

Затем найдем количество моль К2CO3 в данном количестве:

n = m/M, где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса
M(K2CO3) = 39.1 + 12.01 + 3*16 = 138.1 г/моль

n = 96.748/138.1 ≈ 0.701 моль

Теперь найдем объем раствора:

V = n/C, где V - объем раствора, n - количество молей, C - молярность раствора
V = 0.701/4.8 ≈ 0.146 л

Итак, нам понадобится примерно 96.748 г карбоната калия для приготовления 300 г раствора молярной концентрации 4.8 моль/литр и плотностью 1.476 г/мл.