При взаимодействии порции некоторого металла массой 51,75 г с серой образовался сульфид данного металла массой 59,75 г. Определите, какой металл вступил в реакцию.
При взаимодействии порции некоторого металла массой 51,75 г с серой образовался сульфид данного металла массой 59,75 г. Определите, какой металл вступил в реакцию.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо определить атомную массу металла из таблицы химических элементов и вычислить его молярную массу.
Молярная масса сульфида металла:
1 моль S = 32,06 г
1 моль металла = 59,75 г - 32,06 г = 27,69 г
Исходя из массы данной порции металла (51,75 г) можно определить количество молов данного металла:
n = m/M,
где n - количество моль металла, m - масса металла, M - его молярная масса.
n = 51,75 г / 27,69 г/моль ≈ 1,87 моль
По таблице химических элементов можно установить, что молярная масса бария (Ba) составляет около 137,33 г/моль.
Таким образом, металлом, вступившим в реакцию, является барий (Ba).