Для растворения магния в соляной кислоте необходимо учитывать соотношение между их молярными массами и молярными объемами.

Рассчитаем количество магния в молях:
m(Mg) = 5 г / M(Mg) = 5 г / 24,3 г/моль ≈ 0,206 моль

Рассчитаем количество HCl, необходимое для растворения магния:
2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

Согласно химическому уравнению, на один моль магния требуется 2 моля соляной кислоты. Следовательно, для растворения 0,206 моль магния потребуется 0,206 моль * 2 = 0,412 моль HCl.

Рассчитаем массу HCl, необходимую для растворения магния:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0,412 моль 36,5 г/моль = 15,02 г

Теперь рассчитаем объем 20% раствора HCl, из которого взяли 15,02 г HCl:
V = m(HCl) / плотность = 15,02 г / 1,10 г/мл ≈ 13,65 мл

Ответ: для полного растворения 5 г магния потребуется около 13,65 мл 20% раствора HCl.