Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества BaSO4, которое выпало в осадок.

Молярная масса BaSO4 = 137,3 г/моль + 32,1 г/моль + 4 * 16 г/моль = 233,3 г/моль

Из массы осадка найдем количество вещества BaSO4:
n = m/M = 1,165 г / 233,3 г/моль ≈ 0,005 г

Так как реакция происходит между BaCl2 и H2SO4 по уравнению:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl

Следовательно, количество BaSO4 равно количеству H2SO4.

Тогда масса H2SO4 в растворе равна 0,005 г.

Молярная масса H2SO4 = 2 1 г/моль + 32 г/моль + 4 16 г/моль = 98 г/моль

Молярная концентрация раствора H2SO4:
C = n/V = m/M/V = 0,005 г / 98 г/моль * 0,2 л = 0,001 об/л

Ответ: молярная концентрация раствора Н2SО4 составляет 0,001 об/л.