Рассчитаем количество чистого цинка в 10 г при 5% примесей:
Масса чистого цинка = 10 г (1 - 0.05) = 10 г 0.95 = 9.5 г

Найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = масса / молярная масса = 9.5 г / 65.38 г/моль = 0.145 моль

Так как в реакции между цинком и соляной кислотой образуется водород по формуле:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

То есть на каждый моль цинка выделяется 1 моль водорода.

Следовательно, количество выделенного водорода равно количеству вещества цинка:
n(H2) = 0.145 моль

Рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n Vm = 0.145 моль 22.4 л/моль = 3.248 л

Ответ: при реакции полного растворения 10 г цинка, содержащего 5% примесей, в соляной кислоте образуется 3.248 л водорода.