При растворении металла X в нитратной кислоте образовался нитроген (II) оксид объемом 8,96л (н.у.). Полученный раствор нейтрализовали избытком раствора щелочи. Выпавший осадок голубого цвета отделили и прокалии, получив оксид черного цвета . Напишите уравнения реакций осуществленных реакций. Какая масса металла была взята?
При растворении металла X в нитратной кислоте образовался нитроген (II) оксид объемом 8,96л (н.у.). Полученный раствор нейтрализовали избытком раствора щелочи. Выпавший осадок голубого цвета отделили и прокалии, получив оксид черного цвета . Напишите уравнения реакций осуществленных реакций. Какая масса металла была взята?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Реакция растворения металла X в нитратной кислоте:
X + 2HNO3 = NO + H2O + X(NO3)2
Нейтрализация полученного раствора избытком раствора щелочи:
X(NO3)2 + 2NaOH = X(OH)2 + 2NaNO3
Образование осадка черного цвета при прокаливании:
X(OH)2 = XO + H2O
Из уравнений следует, что металлу X соответствует оксид XO, который имеет черный цвет.
Для определения массы металла X нужно использовать данные об объеме выделившегося газа (NO), который можно перевести в моль по уравнению реакции растворения. После этого можно определить количество металла и его массу.