Для решения этой задачи необходимо вычислить количество железа, содержащегося в 700 г железа с примесями, а затем используя уравнение химической реакции между кислородом и железом определить необходимый объем кислорода.

Определим количество чистого железа в 700 г железа с примесями.
Масса чистого железа = масса железа $1-процентпримесей$ Масса чистого железа = 700 г $1-20$ = 700 г * 0.8 = 560 г

Запишем уравнение химической реакции между кислородом и железом:
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Рассчитаем мольные массы соединений:
Fe = 56 г/моль
O2 = 32 г/моль
Fe2O3 = 256 + 316 = 160 г/моль

Определим количество молей железа в 560 г:
n$Fe$ = масса железа / мольная масса Fe = 560 г / 56 г/моль = 10 моль

Исходя из уравнения химической реакции, чтобы реагировал 1 моль железа, необходимо 3/4 моль кислорода.
Таким образом, необходимо 10 моль * 3/4 = 7.5 моль кислорода.

Для перевода молей кислорода в объем в нормальных условиях $н.у.$ воспользуемся законом Лавуазье-Авогадро:
V = n * Vm,
где Vm = 22.4 л/моль $объем1мольгазавнормальныхусловиях$

V = 7.5 моль * 22.4 л/моль = 168 л

Таким образом, для взаимодействия с 700 г железа $содержащего20$ необходимо 168 л кислорода в нормальных условиях.