Дано:
V$H2$ = 8 дм³
m$Cl2$ = 35,5 г

Найдем количество вещества каждого из реагентов, используя уравнение:
2H2 + Cl2 → 2HCl

n$H2$ = V$H2$ / Vm$H2$ = 8 дм³ / 22,4 дм³/моль = 0,357 моль
n$Cl2$ = m$Cl2$ / M$Cl2$ = 35,5 г / 71 г/моль = 0,5 моль

Найдем моль соединившегося вещества - водорода, так как его количество меньше:
n$HCl$ = n$H2$ = 0,357 моль

Найдем количество реагента, который не вступил в реакцию $избытокхлора$:
n$Cl2изб$ = n$Cl2$ - n$HCl$ = 0,5 моль - 0,357 моль = 0,143 моль

Найдем массу избытка хлора:
m$Cl2изб$ = n$Cl2изб$ M$Cl2$ = 0,143 моль 71 г/моль = 10,13 г

Итак, полученный хлороводород будет занимать объем 8 дм³, а масса реагента, который не вступил в реакцию, составит 10,13 г.