Гальванический элемент состоит из двух серебряных электродов один из которых опущен в раствора с молярной концентрацией нитрата серебром 0.01 мол, а другой молярный концентрацией это солей 0,1моль . напишите уравнения электродных процессов подсчитайте ЭДС элементов
Гальванический элемент состоит из двух серебряных электродов один из которых опущен в раствора с молярной концентрацией нитрата серебром 0.01 мол, а другой молярный концентрацией это солей 0,1моль . напишите уравнения электродных процессов подсчитайте ЭДС элементов
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнения электродных процессов:
На катоде (Ag^+ --> Ag + e^-)
На аноде (Cl^- --> 1/2Cl2 + e^-)
ЭДС элемента можно найти по формуле:
E = E°(катод) - E°(анод)
где E°(катод) и E°(анод) - стандартные потенциалы электродов.
Для серебра: E°(Ag^+/Ag) = 0.80 В
Для хлора: E°(Cl2/Cl-) = 1.36 В
E = 0.80 - (-1.36) = 2.16 В
Таким образом, ЭДС гальванического элемента составляет 2.16 В.