Вычислить нормальную и молярную концентрацию раствора h3po4 на титрование 20 мл которой ихрасходавано 45 мл щелочи ,нормальная концептрация которой равна 0,004 моль/л.
Вычислить нормальную и молярную концентрацию раствора h3po4 на титрование 20 мл которой ихрасходавано 45 мл щелочи ,нормальная концептрация которой равна 0,004 моль/л.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Объем раствора H3PO4 = 20 мл = 0.02 л
Объем щелочи = 45 мл = 0.045 л
Нормальная концентрация щелочи = 0.004 моль/л
Найдем количество молей щелочи:
Моль = концентрация объем
Моль = 0.004 моль/л 0.045 л
Моль = 0.00018 моль
Так как H3PO4 ищем жаркроо титрование, то реакция будет следующая:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
По уравнению реакции видно, что 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH.
Тогда количество молей H3PO4 равно:
Моль H3PO4 = 0.00018 моль/3 = 0.00006 моль
Нормальная концентрация раствора H3PO4:
Концентрация = моль/объем
Концентрация = 0.00006 моль / 0.02 л
Концентрация = 0.003 моль/л
Таким образом, нормальная концентрация раствора H3PO4 после титрования равна 0,003 моль/л.