Данная реакция представляет собой реакцию термического разложения натриевого карбоната:

Na2CO3(TB) -> 2Na(TB) + CO2(Г)

Так как в реакции дано, что образуется 3 молекулы CO(Г), то реакция будет иметь вид:

Na2CO3(TB) -> 2Na(TB) + 3СO(Г)

Энергия Гиббса для данной реакции при стандартных условиях определяется по формуле:

ΔG = ΣνG^0(products) - ΣνG^0(reactants),

где ν - коэффициенты стохиометрии в химическом уравнении, G^0 - стандартная энергия Гиббса образования веществ, значения которой можно найти в таблицах.

Согласно данным, стандартные энергии Гиббса образования веществ в этой реакции равны:

Na2CO3(TB) = -1130.39 кДж/мольNa(TB) = 61.27 кДж/мольCO(Г) = -137.25 кДж/моль

Теперь можем подставить значения в формулу:

ΔG = 2 61.27 + 3 (-137.25) - (-1130.39) = 122.54 - 411.75 + 1130.39 = 841.18 кДж/моль.

Таким образом, энергия Гиббса для данной реакции при стандартных условиях равна 841.18 кДж/моль.