Для определения константы равновесия при температуре 1277°C можно воспользоваться уравнением Вант-Гоффа:

ln(K2/K1) = ΔH/R * (1/T1 - 1/T2)

где:
K1 = 7,1 10^(-12) (константа равновесия при температуре 1217°C),
K2 - искомая константа равновесия при температуре 1277°C,
ΔH - изменение энтальпии реакции,
R - газовая постоянная (8,314 Дж/(мольК)),
T1 = 1217°C = 1490 K,
T2 = 1277°C = 1550 K.

Подставим известные значения и решим уравнение:

ln(K2/7,110^(-12)) = ΔH/8,314(1/1490 - 1/1550)

ln(K2/7,110^(-12)) = ΔH/8,314(-0,000672 - 0,000645)

ln(K2/7,110^(-12)) = ΔH/8,314(-0,001317)

ln(K2/7,110^(-12)) = -0,000158 ΔH

ln(K2/7,1*10^(-12)) = -0,0386

K2/7,1*10^(-12) = e^(-0,0386)

K2 = 7,110^(-12) e^(-0,0386)

K2 ≈ 6,90 * 10^(-12)

Таким образом, константа равновесия при температуре 1277°C составляет примерно 6,90 * 10^(-12).