Для расчета объема газа необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

При нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия или 273 К, давление 1 атмосфера или 101325 Па) универсальная газовая постоянная R = 0,0821 латм/(мольК).

n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

M(NO4) = 14 + 16*4 = 64 г/моль

n = 130 г / 64 г/моль ≈ 2 моль

V = 2 моль 0,0821 латм/(мольК) 273 К / 101325 Па ≈ 0, 046 л

Теперь определим количество молекул в 2 молях оксида азота 4:

N = n N_A, где N_A - постоянная Авогадро: 6,0210^23 молекул в 1 моле.

N = 2 моль 6,0210^23 молекул/моль = 1,204*10^24 молекул.

Итак, под 130 г оксида азота 4 при нормальных условиях занимет примерно 0,046 л и содержит примерно 1,204*10^24 молекул газа.