Для вычисления pH 0,05 M раствора HCOOH используем уравнение:

pH = -log$$Kа\ast \surd (С)$$

где Kа - константа диссоциации для HCOOH $K=1,8\ast 10^{-}4$, С - концентрация HCOOH в растворе $0,05M$.

Подставляем значения и вычисляем:

pH = -log$$(1,8<em>10^{-}4)</em>\surd (0,05)$$ pH = -log$$(1,8<em>10^{-}4)</em>0,2236$$ pH = -log$4,03\ast 10^{-}5$ pH ≈ 4,395

Таким образом, pH 0,05 M раствора HCOOH равен примерно 4,395.