Для получения 300 литров ацетилена $н.у.$ из 1 кг карбида кальция необходимо использовать реакцию:

$${\text{CaC}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{C}}_2{\text{H}}_2+\text{Ca}(\text{OH}{)}_2$$

Согласно уравнению реакции, для получения 1 моль ацетилена из карбида кальция необходимо использовать 1 моль CaC2.

Молярная масса CaC2 = 64 г/моль

Следовательно, в 1 кг CaC2 содержится 1000 г / 64 г/моль = 15,625 моль CaC2

Так как по уравнению реакции для образования 1 моль ацетилена необходимо 1 моль CaC2, значит получим 15,625 моль ацетилена.

Объем 1 моля газа при н.у. равен 22,4 л, следовательно, 15,625 моль ацетилена займут:

15,625 моль * 22,4 л/моль = 350 л

Таким образом, массовая доля смесей в карбиде кальция составляет:

300 л / 350 л = 0,8571 или 85,71%