Для определения pH раствора с концентрацией электролита 5*10-3 моль/л необходимо знать характеристику данного электролита.

Если это сильный электролит, например соляная кислота (HCl), то pH можно найти по формуле:

pH = -log [H+],
где [H+] - концентрация ионов водорода, равная концентрации HCl.

В данном случае концентрация H+ равна 5*10-3 моль/л, следовательно:

pH = -log (5*10-3) ≈ 2,3.

Если это слабый электролит, например уксусная кислота (CH3COOH), то для определения pH необходимо учитывать процесс диссоциации этого электролита. В данном случае реакция среды будет следующей:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+.

Константа диссоциации кислоты Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH].

Для данного случая, когда исходная концентрация CH3COOH равна 5*10-3 моль/л, рассчитаем концентрацию [H3O+] и pH.

После проведения всех необходимых расчетов можно сделать вывод о характере раствора и значении pH.