Для решения этой задачи нужно воспользоваться формулой для расчета молекулярной массы соединения:

M = %A mA 0.01 + %B mB 0.01

Где M - массовая доля соединения, %A - массовая доля первого элемента $гидроген$, %B - массовая доля второго элемента $неизвестныйэлемент$, mA - атомная масса первого элемента $1.01г/мольдляводорода$, mB - атомная масса второго элемента.

Дано, что массовая доля водорода составляет 8.83%. Значит, массовая доля второго элемента $неизвестного$ составит 100% - 8.83% = 91.17%.

Согласно условию, масса этого соединения в 17 раз тяжелее водорода. То есть, массовая доля второго элемента $неизвестного$ в 17 раз больше массовой доли водорода.

Составим уравнение:

mB = 17 * mA

mB = 17 * 1.01 = 17.17 г/моль

Теперь можем подставить все в формулу для расчета молекулярной массы:

M = 8.83 1.01 0.01 + 91.17 17.17 0.01 ≈ 15.61 г/моль

Формула соединения будет H17X, где X - неизвестный элемент.