Для решения этой задачи сначала найдем количество выделившегося в результате реакции газа. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса Al = 27 г/моль, значит количество молей Al в реакции будет равно массе дуралюминиевой пластинки, разделенной на молярную массу алюминия:

n(Al) = 8 г / 27 г/моль = 0,296 моль

Так как из уравнения видно, что каждый моль алюминия выделяет 3 молей водорода, то количество молей водорода будет равно:

n(H2) = 3 * n(Al) = 0,888 моль

Объем водорода, выделившегося в результате реакции, можно найти, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л:

V = n(H2) * 22,4 л/моль = 19,9 л

Так как объем газа после реакции равен 9,42 л, то это означает, что выделился ровно 0,42 моль водорода.

Теперь найдем массовую долю Al в реакции:

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,296 моль 27 г/моль = 7,992 г

Аналогично для Mg и Si:

m(Mg) = 0,27 г
m(Si) = 8 г - 7,992 г = 0,008 г

Теперь можем найти массовую долю каждого элемента:

% Al = (m(Al) / 8 г) 100% = 99,9%
% Mg = (m(Mg) / 8 г) 100% = 3,375%
% Si = (m(Si) / 8 г) * 100% = 0,1%