Для решения этой задачи нам необходимо вычислить количество углекислого газа, который образуется при прокаливании карбоната кальция.

Сначала найдем количество карбоната кальция, которое было использовано в реакции:

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40,1 + 12,0 + (3*16,0) = 100,1 г/моль

Масса использованного CaCO3 = 350 г

Количество молей CaCO3 = 350 г / 100,1 г/моль = 3,496 моль

Теперь найдем количество углекислого газа, которое образуется при полном прокаливании 3,496 моль CaCO3:

Уравнение реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2

Количество молей углекислого газа, образующегося при полном прокаливании = 3,496 моль

Теперь учитываем, что выход реакции составляет 90%:

Фактическое количество углекислого газа, образующегося при прокаливании = 3,496 моль * 0,9 = 3,1464 моль

Теперь найдем массу углекислого газа:

Масса образовавшегося CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2

Молярная масса СО2 = 12,0 + (2*16,0) = 44,0 г/моль

Масса образовавшегося СО2 = 3,1464 моль * 44,0 г/моль = 138,3 г

Итак, объем углекислого газа, который был получен при прокаливании карбоната кальция массой 350 г при выходе реакции 90%, составляет 138,3 г.